下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量
B、價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族
C、2p和3p軌道形狀均為啞鈴狀，能量也相等
D、在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素
考點：原子核外電子排布,元素周期表的結構及其應用
專題：原子組成與結構專題
分析：A．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；
B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；
C．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；
D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜．
解答： 解：A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故A錯誤；
B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，故B錯誤；
C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯誤；
D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原子核外電子的排布、原子核外電子的躍遷，題目難度中等，注意掌握樣子核外電子的躍遷過程中能量變化，明確電子排布規(guī)律及電子排布與元素位置的關系，注意規(guī)律性知識的總結和應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一表面被氧化成氧化鈉的金屬樣品5.22克，投入到100克水中，產(chǎn)生氫氣0.2克．求：
（1）此樣品中鈉的純度？
（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學課外小組同學用蛭石進行了以下實驗：
Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時，氫氧化物沉淀時的pH為
氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3
開始沉淀時的pH2.310.44.0開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH3.712.45.2完全溶解：10.8
Ⅱ．實驗流程如下（固體A、F為一種成份）：

請回答以下問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學式：試劑I
 
；固體F
 
．
（2）步驟②B生成C的離子方程式為
 
．
（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是
 
：
A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2
（4）固體D可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線．
（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-1
2H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反應方向移動，同時增大c（H+），應采用的方法是（　�。�
A、加入0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液
B、加入CH3COONa固體
C、稀釋
D、加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（　�。�
A、正反應是放熱反應，m+n＞p+q
B、逆反應是放熱反應，m+n＞p+q
C、正反應是放熱反應，m+n＜p+q
D、逆反應是放熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

燒杯中裝有100mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其濃度分別為0.16mol/L和2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸餾水和18mol/L濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是
 
（填字母），
配制過程中還還缺少的玻璃儀器有
 
（填儀器名稱）．
（2）實驗操作過程中，應量取
 
mL 18mol?L-1的濃H2SO4溶液
（3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏低的有
 
．（填字母）
A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．在混合溶液中加入濃H2SO4后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
C．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
（4）在定容操作時，因不慎加水致凹液面最低處超過了刻度線，該如何處理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法正確的是（　�。�
A、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定含有SO42-
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中可能含有K+
C、用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，更換燒杯后繼續(xù)打開分液漏斗活塞，放出上層液體
D、檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體V L，消耗鹽酸50mL．另一份直接加熱至恒重，生成氣體1.12L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：
（1）原混合固體中NaHCO3的物質(zhì)的量：n（NaHCO3）=
 
mol，
（2）V=
 
L，鹽酸的濃度c（HCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，對m和R3+判斷正確的是（　�。�
A、m=4，R3+是還原產(chǎn)物
B、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
C、2m=y，R3+是還原產(chǎn)物
D、2m=y，R3+是氧化產(chǎn)物

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