【題目】I “碘鐘實驗中,3I+S2O82-===I3+2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

c(I-)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O82-)/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題:

(1)該實驗的目的是____________________________________________________________。

(2)顯色時間t1________。

(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是___________________________________________________

II根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,試回答下列問題。

(1)通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。

(2)當生成SO2的速率為0.64 mol·L1·s1時,則氧氣減少的速率為________。

(3)如測得4 sO2的濃度為2.8 mol·L1,此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol·L1·s1,則開始時氧氣的濃度為________。

【答案】研究反應(yīng)物IS2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響 29.3 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比) SO2O2 0.88 mol·L1·s1 5.0 mol·L1

【解析】

I.(1)根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大”,實驗設(shè)計了在相同溫度下,不同的反應(yīng)物濃度測定相應(yīng)的反應(yīng)時間,目的是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響;綜上所述,本題答案是研究反應(yīng)物I與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響

(2)通過分析各組數(shù)據(jù)知,反應(yīng)物起始濃度的乘積與時間成反比,由①、⑤列比例式,可以解得t1:(0.040 molL-1×0.040molL-1):(0.120 molL-1×0.040molL-1)=t1:88.0s,解得t1=88/3=29.3s ;綜上所述,本題答案是:29.3。

(3)通過第(1)、(2)小題的分析可知,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律,我們已經(jīng)知道了反應(yīng)物的濃度乘積與時間成反比,而濃度的變化量與時間的比值為速率,顯色時間越短,反應(yīng)速率越快,所以根據(jù)本題的實驗數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為:反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比);綜上所述,本題答案是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。

II(1)只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用SO2O2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此,本題正確答案是: SO2O2。
(2)v(SO2):v(O2)=8:11,故v(O2)=11/8×0.64=0.88 mol·L-1·s-1;綜上所述本題答案是:0.88 mol·L-1·s-1。

(3)c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L,c(O2)=11/8c(SO2)=11/8×1.6=2.2 mol·L-1,c(O2)=2.8+2.2=5.0 mol·L-1;綜上所述本題答案是:5.0 mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A. K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸

C. Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al

D. Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 溶液呈電中性,膠體帶電荷。

B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL,稱取1.6g硫酸銅晶體

C. 向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體,恢復(fù)原溫度,溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變

D. 制備Fe(OH)3膠體,可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列問題 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度(mol·L1)

體積(mL)

濃度(mol·L1)

體積 (mL)

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)≥ ______

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=________mol·L1·min1。

(4)已知實驗③中c(MnO4)~反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變,請在圖中畫出實驗②中c(MnO4)~t的變化曲線示意圖。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:

鹽酸

化學(xué)式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質(zhì)量分數(shù):36.5%

1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度=_____

2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到100 mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=____。該實驗選用的主要儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、和_________。

3)該操作的正確順序為_____(填序號)。

a.反復(fù)顛倒搖勻 b. 稀釋濃鹽酸c.用膠頭滴管加水至刻度線 d.用量筒量取濃鹽酸e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽f.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

4)下列情況對所配制的稀鹽酸濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫。

a.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中_____。

b.用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線_____。

c.洗滌量取過濃鹽酸的量筒,并將洗液注入容量瓶中_____

d.定容時俯視容量瓶的刻度線_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 11.2L(標準狀況)CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NA

C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS和S2-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑,高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定;在堿性溶液中,NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學(xué)興趣小組欲制取“84”消毒液,進而制取少量K2FeO4 BaFeO4。請回答下列問題:

(實驗一)選擇合適的儀器和試劑制取氯氣,進而制備高濃度的“84”消毒液。

(1)選擇合適的儀器,導(dǎo)管接口正確的連接順序為___________;所選裝置(AB)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(實驗二)用“84”消毒液制取K2FcO4

實驗步驟:①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應(yīng)物充分反應(yīng);②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進行抽濾,向濾液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應(yīng)混合物進行抽濾,并用苯、乙醚洗滌沉淀,真空干燥后得K2FeO4。

(2)寫出步驟①中物質(zhì)在20℃冷水浴中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(3)步驟②中能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________,步驟③中不用水,而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。

(實驗三)將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽濾得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸鐵晶體,得到bg高鐵酸鋇,則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol1 BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol1]

(實驗四)利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。

(5)___________(陽極區(qū)陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇,陽極的電極反應(yīng)式為____________。

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