可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（  ）

A．3v正（N2）＝v正（H2）      B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）   D．v正（N2）＝3v逆（H2）

B


解析:

對于可逆反應(yīng)“N2＋3H22NH3”，正反應(yīng)速率可以用H2、N2、NH3三種物質(zhì)的濃度變化來表示，逆反應(yīng)速率也可用H2、N2、NH3三種物質(zhì)的濃度變化來表示。對于同一反應(yīng)、同一時刻的正反應(yīng)速率（或逆反應(yīng)速率），用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時，其大小關(guān)系跟化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，即有：v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1:3:2或v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1:3:2。所以，當(dāng)2v正(H2)＝3v逆(NH3)時，處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和2 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到(    )

A.0.1 mol·L-1          B.0.2 mol·L-1           C.0.05 mol·L-1          D.0.15 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達到平衡的標(biāo)志是__________________________（填編號）
①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2                    
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦單位時間內(nèi)3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(2) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構(gòu)型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為_________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達平衡的標(biāo)志是

A．v正(N2) = v逆(NH3)      B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3)    D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) 達平衡的標(biāo)志是

A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化         　　　D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

 

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