【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 在標準狀況下,1mol任何氣體單質(zhì)均含有2NA個原子
B. 1molCH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為10NA
C. 常溫下,在18g中含有個氧原子
D. 在標準狀況下,22.4L甲烷和22.4L H2O中含電子數(shù)均為10NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當c(R-)= c(HR)時,溶液必為中性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
(1)反應2NO2(g) N2(g)+2O2(g),設起始時容器中只有NO2,平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關系如圖所示。
則A點時,NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________,B點時,設容器的總壓為a Pa,則平衡常數(shù)Kp為____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(2)向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,下列反應能自發(fā)進行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。
①該反應ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③ 反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩密閉容器中,改變條件,反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ:恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應Ⅱ:絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反應Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=_______________________________。達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應,固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀質(zhì)量為
A.4.32 g B.4.68 g
C.5.36 g D.6.38 g
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【題目】鎂條在空氣中燃燒后,其生成物中可能含有的物質(zhì)是
A.MgCO3、MgO、Mg3N2B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C.MgO、Mg3N2、CD.Mg3N2、C、MgCO3
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵(FeSO4·XH2O),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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【題目】在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1
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【題目】下列變化中,需加入適當?shù)倪原劑才能完成的是
A. Cl-→Cl2 B. FeCl2 → FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3
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