科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是(  )

A．普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)
D．無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

D

解析試題分析：同位素及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)基本相似。氫、氘及其化合物化學(xué)性質(zhì)極相似，A、B、C項(xiàng)顯然不合常理，直接排除。D項(xiàng)正確，這就是所謂的“元素示蹤法”，放射跟蹤元素去處，探究反應(yīng)原理。
考點(diǎn)：考查同位素原子的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
B．微粒的半徑：Cl－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+
C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl ＞ CH3COOH ＞ NaHCO3
D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 ＞ Fe(OH)3膠體 ＞ FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成。對于這種粒子，下列說法中正確的是（  ）

A．是氫的一種新的單質(zhì)B．是氫的一種新的同位素
C．它的組成可用H3表示D．它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（    )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 (     )

A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)
B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大
C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知1～18號元素中，元素X、Y最外層分別有n個(gè)和（m－5）個(gè)電子，次外層分別有（n＋2）和m個(gè)電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（     ）

A．X3Y2B．X2Y3C．X2YD．XY2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素性質(zhì)的周期性變化不包括

A．原子半徑  B．化合價(jià)  C．原子核外電子結(jié)構(gòu) D．金屬性和非金屬性 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是(   )[
 

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同步練習(xí)冊答案