Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl （濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。

（2）該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____________。

（3）由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（選填“強(qiáng)”或“弱”）_______________。

（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________L。

（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

②下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）________。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線(xiàn)

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須50℃烘干

C.配制溶液時(shí)，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

D.使用前要檢査容量瓶是否漏水

Answer 1

【答案】 2：5 強(qiáng) 22.4 膠頭滴管 l00mL容量瓶 AD

【解析】本題主要考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

（1）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應(yīng)中該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2:5。

（3）由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。

（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，Cl2～2e-，則產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L。

（5）①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。

②A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線(xiàn)，故A正確；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不須烘干，故B錯(cuò)誤；C.配制溶液時(shí)，不可在容量瓶中溶解KMnO4固體，故C錯(cuò)誤；D.使用前要檢査容量瓶是否漏水，故D正確。故選AD。