【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是_________________,植物粉的作用是_________________。
(2)除雜過(guò)程的操作為:
①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過(guò)濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是____________________________;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___________。
(3)在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在 6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____________;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是__________________________________。
(4)已知:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度。
____________
【答案】使軟錳礦粉充分反應(yīng),提高軟錳礦中錳的浸出率 作還原劑 增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等) MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑ 減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率 MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 取最后一次的洗滌濾液1~2 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈 Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-),當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí),c(CO32-)=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6
mol·L-1,若Mg2+也能形成沉淀,則要求Mg2+>2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol·L-1, Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4 mol·L-1,所以Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度
【解析】
濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳,加入濃硫酸和植物粉浸出過(guò)濾得到濾液除去雜質(zhì),加入碳酸氫銨形成沉淀通過(guò)一系列操作得到高純碳酸錳,以此分析解答。
濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳,加入濃硫酸和植物粉浸出過(guò)濾得到濾液除去雜質(zhì),加入碳酸氫銨形成沉淀通過(guò)一系列操作得到高純碳酸錳,
(1)升溫、攪拌都可以加快物質(zhì)的溶解反應(yīng)速率,浸出時(shí)溫度控制在90℃95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率;加入植物粉是一種還原劑,
因此,本題正確答案是:使軟錳礦粉充分反應(yīng),提高軟錳礦中錳的浸出率;作還原劑;
(2)使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是不引入新的雜質(zhì);酸性溶液中二氧化錳氧化過(guò)氧化氫為氧氣,本身被還原為錳離子,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑,
因此,本題正確答案是:增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等);MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑;
(3)根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解分析,溫度控制35℃以下的原因是防止碳酸氫銨分解,在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O,生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子設(shè)計(jì),取最后一次的洗滌濾液1~2 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈。
因此,本題正確答案是:減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;取最后一次的洗滌濾液1~2 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈;
(4)Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-),當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí),c(CO32-)==1.810-6molL-1,若Mg2+也能形成沉淀,則要求c(Mg2+)>=14.4molL-1,Mg2+的濃度0.01 molL-1 遠(yuǎn)小于14.4molL-1,若凈化液中的c(Mg2+)=10-2 mol/L,說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度,
答:Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-),當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí),c(CO32-)==1.810-6molL-1,若Mg2+也能形成沉淀,則要求c(Mg2+)>=14.4molL-1,Mg2+的濃度0.01 molL-1 遠(yuǎn)小于14.4molL-1,若凈化液中的c(Mg2+)=10-2 mol/L說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,摩爾質(zhì)量之比為__________,物質(zhì)的量之比為________________,分子數(shù)之比為__________________,氧原子數(shù)之比為_____________,相同條件下的體積之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 水的質(zhì)量/g | 加入的NaCl質(zhì)量/g | 未溶的NaCl質(zhì)量/g |
10 | 2 | 0 | |
10 | 3 | 0 | |
10 | 4 | 0.4 |
下列敘述正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①所得的溶液為飽和溶液 B. 實(shí)驗(yàn)②所得的溶液為飽和溶液
C. 20℃時(shí)NaCl的溶解度為30g D. 實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5.該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點(diǎn)溶液中c(H+)為4.0×10-5mol/L
B. c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. V=20
D. a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在質(zhì)量為G克的坩堝中,加入BaCl2.nH2O晶體后稱得質(zhì)量為W1克。加熱使結(jié)晶水全部失去,冷卻后稱得坩堝和固體的質(zhì)量為W2克。則n值為( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù).
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次.
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_____________,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(2)步驟④中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_____________(填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:______________.
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是___________
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì)
D.滴定結(jié)束時(shí),俯視計(jì)數(shù)
(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:___________mol-L-1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該滴定過(guò)程中應(yīng)用甲基橙作指示劑
B. 若B點(diǎn)pH=8,則c(HN3)=(10-6~10-8 )mol/L
C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲線A→B→C的過(guò)程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng):
CO+H2OCO2+H2,達(dá)到平衡后,測(cè)得CO2為0.6mol,再通入0.4mol水蒸氣,又達(dá)到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol
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