【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則 M 離子可能為 ( )

所含離子

NO3－

SO42－

H+

M

濃度/(molL－1)

2

1

2

1

A.Cl－B.Ba2＋C.Na＋D.Mg2＋

【答案】D

【解析】

該溶液中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2×1+1×2=4，而H+所帶的正電荷數(shù)為2×1=2，所以M應為陽離子，且?guī)蓚�正電荷。因為Ba2＋與SO42－不能共存于同一溶液中，所以M離子應為Mg2+。故選D。

練習冊系列答案
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【題目】用石墨作電極電解下列物質(zhì)的溶液，溶劑水的量保持不變的是

A.HClB.NaOHC.CuSO4D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】114號元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法錯誤的是

A. Fl的原子核外有114個電子B. Fl是第七周期第IVA族元素

C. Fl單質(zhì)可能是半導體材料D. Fl的原子半徑大于同主族其他元素

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【題目】合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應時NH3的濃度變化：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)(mol·L-1)

0

0.30

0.44

0.50

0.50

0.53

下列說法正確的是

A. 0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為0.044mol·L-1·min-1

B. 增大壓強和降低溫度均能加快合成氨的反應速率

C. 由圖表可知，該反應在15～20 min時處于化學平衡狀態(tài)

D. 反應中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下列實驗裝置或?qū)嶒灻枋�，完成下列問題：

(1)圖實驗中燒杯壁變涼，說明該反應的△H___________0。

(2)圖實驗在光照下反應的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____________________。

(3)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，圖表示b產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關系。請在圖中畫出a產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關系______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是(　　)

A. 該滴定反應可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應的還原劑

C. 該滴定反應可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是 ( )

A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是（　�。�

A.酸堿中和反應

B.CH4在O2中燃燒

C.碳和水蒸氣在高溫條件下反應

D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

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