2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：+CO32-=+HCO3-

分析 A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸鋇、一水合氨和水；
B．不符合反應客觀事實；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．苯酚酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，二者反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉．

解答 解：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A正確；
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故B錯誤；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C錯誤；
D．苯酚酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，二者反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：+CO32-=+HCO3-，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子方程式書寫應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
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12．標準狀況下，33.6L CO、H2混合氣體的質(zhì)量比為49：4，則CO、H2的體積分別為（　　）
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13．下列說法正確的是（　�。�
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10．25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．影響水的電離平衡的因素，觀察下表的數(shù)據(jù)：
t（℃）0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
（1）從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？隨著溫度的升高，KW的值增大
（2）以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關系？
[小結]：在H2O?H++OH-：
升高溫度，水的電離程度增大，水的電離平衡向正向移動，KW增大．
降低溫度，水的電離程度減小，水的電離平衡向逆向移動，KW減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L．
求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　　）
A．H2SO4（濃）+CB．Fe2O3+AlC．HNO3（濃）+CD．Fe2O3+CO

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11．下列操作不符合實驗室安全規(guī)則的是（　�。�
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12．下列說法不正確的是（　　）
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