【題目】不能用熱分解法制得的金屬是（ ）

①Fe②Ag③Mg④Hg

A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

【答案】A

【解析】

熱分解法一般用于很不活潑的銀、汞等金屬的冶煉，它們的化合物大多不穩(wěn)定，比如氧化銀受熱時(shí)能分解為相應(yīng)的金屬單質(zhì)，而活潑金屬的化合物一般相當(dāng)穩(wěn)定，加熱很難分解，因此，比較活潑的鐵和鎂不能夠通過熱分解法制得。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物

D. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Q>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是

A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈉的水解反應(yīng)： CO32－+ H2O → HCO3—+ OH－

B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→ BaSO4↓

C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3++Fe → 2Fe2+

D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常塑料容器的底部都有一個(gè)小小身份證 —— 一個(gè)三角形的符號(hào)，三角形里邊有1~7數(shù)字，每個(gè)編號(hào)各代表一種塑料材質(zhì)(如下所示)。

(1) 2－6號(hào)塑料屬于聚烯烴材質(zhì)。聚烯烴的生成過程中，形成了新的___(填寫 “C－C鍵”或“C－H鍵”)，發(fā)生了_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(2) 1號(hào)塑料的材質(zhì)是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，簡(jiǎn)稱PET。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

比較1－6號(hào)塑料的結(jié)構(gòu)，推測(cè)哪種材質(zhì)更易開發(fā)成可降解塑料，請(qǐng)解釋原因_______

PET的合成路線如下所示:

(3) 有機(jī)物B中除了苯基，還含有的官能團(tuán)是___________。

(4) 工業(yè)生產(chǎn)中，乙烯制備乙二醇采用乙烯氧化法(如上圖表示)。設(shè)計(jì)另一條由乙烯為原料制得乙二醇的合成方案，寫出這種方法所涉及的化學(xué)方程式(無機(jī)試劑任選)。_____

(5) 通過兩種途徑的比較，解釋工業(yè)生產(chǎn)選用乙烯氧化法的原因(從原料成本、環(huán)境污染和原子利用率3個(gè)角度評(píng)價(jià))。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為無色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色。

⑴A的電子式為______。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。

⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)。

⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：A______， B_______，C________，D__________。

（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)表示)。

（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1；

（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均為0.6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個(gè)，則cg該氣體的體積為

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