6．在理論上可用于設(shè)計原電池的化學反應是（　　）
A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（1）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜O
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0
C．C3H8（g）+5O2（g）→4H2O （l）+3CO2（g）；△H＜0
D．FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0

分析 根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池，據(jù)此來回答．

解答 解：A、是放熱反應，是氧化還原反應，能設(shè)計成原電池，故A正確；
B、屬于復分解反應，是吸熱反應，不是氧化還原反應，不能設(shè)計成原電池，故B錯誤；
C、是放熱反應，是氧化還原反應，能設(shè)計成原電池，故C正確；
D、屬于復分解反應，是吸熱反應，不是氧化還原反應，不能設(shè)計成原電池，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題是考查原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．烯烴的結(jié)構(gòu)特點是分子中含有＞C=C＜（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同），乙醇的官能團-OH，乙酸的官能團是-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應而溶解于碳酸鈉溶液中．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學試劑：

用化學式填空：①是NaHCO3②是NaOH或Na2CO3③是Na④是CO2（H2CO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�

①除去Cl2中的HCl雜質(zhì)②用銅和稀硝酸制取少量NO③證明鐵生銹時空氣參與反應④檢驗裝置氣密性．
A．①②③④B．③④C．②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是：（　�。�
                                                                 元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素X的最高價氧化物對應水化物一定是強堿
C．元素Y是ⅢA族的元素
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個
B．14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA個
C．標準狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA個
D．在鈉與氯氣的反應中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物
C．制備FeCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法
D．電解AlCl3溶液是陰極上析出Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質(zhì)，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按如圖1所示裝置進行實驗：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

（2）步驟②的實驗操作裝置如圖2所示，該操作的名稱是減壓過濾其優(yōu)點是過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)；
（3）指出圖中的錯誤：
錯誤①安全瓶中長管和短管的連接順序弄錯．
錯誤②布氏漏斗的頸口斜面沒有和吸濾瓶支管口相對．
錯誤③-．（有幾個錯誤寫幾個，不一定要填滿）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y；B元素的原子有兩個未成對電子；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）A、D元素的名稱分別為：A氫  D氧．
（2）X與等物質(zhì)的量的HCl反應，產(chǎn)物溶于水得酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，用離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（3）12gB單質(zhì)在空氣中完全燃燒，將燃燒后的氣體緩慢通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）把1molC的單質(zhì)、3molA的單質(zhì)置于一恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡時，放出akJ的熱量，此時，容器內(nèi)的壓強是反應開始時的75%，寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2a kJ mol-1．

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