Question

如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得兩個裝置中均通過0.02mol電子時（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
• B、溶液的pH變化：①增大，②不變
• C、電極反應式：①中陽極   2Cl^--2e^-═Cl₂↑ ②中負極   2H⁺+2e^-═H₂↑
• D、產(chǎn)生氣體的體積：①=②

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：①有外接電源，所以是電解池，陽極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，②為原電池，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答該題．

解答： 解：A．導線中均通過0.02mol電子，①電極上析出銅為0.64g和氯氣0.71g，②只生成氫氣為0.02g，所以兩個電池中析出物質(zhì)的質(zhì)量不相同，故A錯誤；
B．①中氯化銅水解溶液顯酸性，電解消耗氯化銅，則溶液的pH增大；②消耗硫酸，氫離子濃度減小，則pH增大，故B錯誤；
C．①中陽極的反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，②中負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，故C錯誤；
D．導線中均通過0.02mol電子，①生成氯氣為0.01mol，②生成氫氣為0.01mol，則氣體體積相同，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，題目注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，題目難度中等．