Question

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可整理出如下表所示部分數(shù)據(jù)和性質．請根據(jù)下表回答問題：

性質\元素	8O	16S	34Se	52Te
原子半徑（nm）	0.066	0.104	0.117	0.137
主要化合價	-2	-2，+4，+6		-2、+4、+6
常況下單質色態(tài)	無色氣體	淡黃色固體	灰色固體 略帶金屬光澤的
主要單質熔點（℃）	-218.4	113	217	450
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）碲的常況下單質的色態(tài)為

 

；硒最穩(wěn)定化合價可能是

 

．
（2）氧只能與周期表中某一種元素反應生成+2價化合物，該化合物的化學式為

 

；氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的化學式為

 

．
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為

 

．
（4）工業(yè)上用Al₂Te₃來制備H₂Te，請完成化學方程式：

 

A1₂Te₃+

 

═

 

A1（OH）₃↓+

 

H₂Te↑
（5）已知：在298K、1.01×10⁵Pa（標準熱力學狀態(tài)）下，
由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱△H的關系

 

．
②寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為

 

．
（6）工業(yè)上常用價格便宜的Na₂S代替NaOH作為堿來使用，結合離子方程式解釋其原因：

 

．

Answer 1

考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)同主族元素形成的單質物理性質的遞變性分析：從氧到碲，單質的顏色逐漸加深，熔點逐漸升高，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強；
（2）只有F的非金屬性大于O，氫化物所含電子等于各原子所含電子數(shù)之和；
（3）根據(jù)氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價；
（4）根據(jù)質量守恒定律來解題；
（5）①根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定，以此進行判斷．
②根據(jù)圖象判斷出abcd對應的各氫化物，根據(jù)焓變的大小書寫熱化學方程式；
（6）Na₂S是弱酸強堿鹽，水解呈堿性．

解答： 解：（1）根據(jù)同主族元素形成的單質物理性質的遞變性分析：從氧到碲，單質的顏色逐漸加深，熔點逐漸升高，因此碲的常況下單質的色態(tài)為帶金屬光澤的固體；從氧到碲，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強，因此硒具有較強的還原性，穩(wěn)定的化合價應為最高價+6價，
故答案為：帶金屬光澤的固體；+6；
（2）只有F的非金屬性大于O，氧只能與周期表中某一種元素反應生成+2價化合物是OF₂；H₂O₂含有的電子數(shù)為1×2+8×2=18，
H₂S含有的電子數(shù)為1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的化學式為H₂O₂和H₂S，
故答案為：OF₂；H₂O₂、H₂S；
（3）因氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，化學方程式為：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓，
故答案為：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓；
（4）根據(jù)質量守恒定律可得化學方程式為：A1₂Te₃+6H₂O=2A1（OH）₃↓+3H₂Te↑，故答案為：1；6H₂O；2；3；
（5）①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定．a、b、c、d依次為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，
故答案為：非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b為H₂Se的生成熱數(shù)據(jù)，則H₂Se分解放熱，且△H=-81kJ/mol，
所以H₂Se發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ?mol^-1；
（6）Na₂S是弱酸強堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，使溶液顯強堿性，因此可以用Na₂S代替NaOH作為堿來使用，
故答案為：Na₂S是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，使溶液顯強堿性．

點評：本題主要考查了氧族元素的性質，側重于遞變規(guī)律、類推法、鹽類水解的應用，應根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析．