在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實驗中，燈泡較暗，說明其導(dǎo)電能力較弱，溶液中自由移動的離子個數(shù)少，推斷其發(fā)生部分電離，為弱電解質(zhì)。由于思維定勢，燈泡較暗，對應(yīng)的電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)。這里忽略了一個重要的條件，即在相同條件(主要是濃度)下。因此A選項錯誤，它不能說明HR是弱電解質(zhì)。選項C提供的中和反應(yīng)的事實，不能說明酸的強弱。中和反應(yīng)只說明酸、堿提供的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，至于是否電離無關(guān)緊要，因為中和已電離的一部分氫離子(或氫氧根離子)，弱酸(或弱堿)會進一步再電離，直至反應(yīng)完成。HR若是強酸，0.1 mol·L-1HR溶液其pH為1，稀釋到100倍后，其pH為3�，F(xiàn)在稀釋100倍后溶液的值為2.1，只能說明該酸是弱酸。選項D為正確答案。因為該鹽中的陽離子銨根離子對應(yīng)的是弱堿，溶于水，銨根離子發(fā)生水解，溶液表現(xiàn)出一定酸堿性。但水溶液的pH等于7，說明酸根離子對應(yīng)的酸也弱，而且兩者強弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱電解質(zhì)。?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一定溫度下，用蒸餾水稀釋0.1 mol·L
-1的氨水，則在稀釋過程中，下列各數(shù)值保持增加趨勢的是（ ）
A．c（ ） | B．c（NH3·H2O） |
| C．c（OH-） | D．c（）與c（NH3·H2O）的比值 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是
| A．pH=3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 |
| B．pH=3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合 |
| C．pH=3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合 |
| D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的pH可能為
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一定溫度下，用水稀釋cmol/L的稀氨水，若用K
W表示水的離子積，α表示水的電離度，下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是…（ ）
| A．cα | B．KW/c(OH-) | C．c(NH3·H2O)/c([NH4+] | D．KW/α |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
已知某溫度下氫氰酸(HCN)的電離平衡常數(shù)是6.4×10－10（mol/L）2。請計算：
（1）常溫下，1 mol/L的氫氰酸溶液中H+濃度及PH。
（2）在該酸溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列熱化學(xué)方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
| A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5J?mol-1 |
| B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1 |
| C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 |
| D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
反應(yīng)A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）
| A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE |
| B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小 |
| C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 |
| D．反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
| A．2.4×10－7 mol·L－1 | B．0.1×10－7 mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D．c(OH－)無法確定 |
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