【題目】下列說法正確的是( )
A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
C. Po、 Po、 Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱
【答案】D
【解析】解:A.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵,含有離子鍵,一定為離子化合物,故A錯(cuò)誤;
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故B錯(cuò)誤;
C.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),都為84,故C錯(cuò)誤;
D.非金屬性O(shè)>S>Se,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故D正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系的相關(guān)知識(shí),掌握A=N+Z(A:質(zhì)量數(shù),N:中子數(shù),Z:質(zhì)子數(shù)),以及對(duì)非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的理解,了解在目前已知的112種元素中,非金屬元素有22種,除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金屬性最強(qiáng)的元素.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:
(1)NO的體積為_____L,NO2的體積為______L。
(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。
(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結(jié)果不需化簡)
(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對(duì)應(yīng)的是
A. NaOH——腐蝕品 B. 濃硫酸——易爆品
C. Na——遇濕易燃物品 D. KMnO4——氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下為無色液體,而且密度大于水的是( )
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯
A.①⑥B.②③④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如右圖,下列判斷正確的是( )
A. a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B. b點(diǎn)溶液中c(H+) + c(NH3H2O) = c(OH-)
C. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb = Vc
D. a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a > b > c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C9H11Cl的有機(jī)物,屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個(gè)取代基的化合物共有(不考慮立體異構(gòu))
A.9種 B.12種 C.15種 D.18種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如圖所示裝置.試回答下列問題:
(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的_________極,電極反應(yīng)式:_______________;
(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生____________反應(yīng)(填“氧化”“還原”) ;
(3)若在上述兩個(gè)過程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為:_____________。
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