【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量

B. 為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用

C. 通氯氣的目的是氧化Fe2＋

D. 由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱

【答案】A

【解析】

根據(jù)流程可知，硫鐵礦在高溫下焙燒可以得到鐵的氧化物，將其溶于鹽酸中，可以得到含有亞鐵離子、鐵離子的鹽溶液，向其中通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就可以得到氯化鐵的晶體。

A.若用過量硝酸酸溶，則會引入NO3－雜質(zhì)，故A錯誤；

B.SO2是一種污染氣體，必須回收利用，故B正確；

C.通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，故C正確；

D.為了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3時需要在HCl的氣流中加熱，故D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子的原子核內(nèi)有12個中子，回答：

（1）Z的值為__________、A的值為__________；

（2）X元素在周期表中的位置為______________

（3）把X的單質(zhì)放入鹽酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________．

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【題目】下列溶液長期暴露在空氣中不會變質(zhì)的是

A.NaCl溶液B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液D.FeSO4溶液

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【題目】25℃時，在濃度都為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

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【題目】強酸、強堿、大部分鹽屬于強電解質(zhì)。下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.HNO3B.Na2CO3C.NaOHD.CH3COOH

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【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

(1)“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。

(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________。

(3)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是_______________

(4)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。電離度是______________。

(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（____）

A．c(H＋) B．H＋個數(shù)

C．CH3COOH分子數(shù) D.

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【題目】氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molC12中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是

A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<2Q3 D. Q1+Q2<Q3

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【題目】化合物A（C8H8O2）的核磁共振氫譜有4組峰且面積之比為1:2:2:3，A中含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，下列有關(guān)說法正確的是

A. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種

B. 化合物A屬于羧酸類化合物

C. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

D. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是 ( )

A. 原子半徑：C>D>A>BB. 原子序數(shù)：b>a>c>d

C. 離子半徑：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋D. 單質(zhì)還原性：A>B>C>D

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