【題目】新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等,這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是
①熔點低 ②硬度大 ③延展性好 ④導(dǎo)電性強 ⑤密度小 ⑥耐腐蝕
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③⑥ D. ②⑤⑥
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列情況能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變
C.絕熱恒容時,平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料,右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:________________。
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【題目】下列氯化物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( 。
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3
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【題目】下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識,其中說法正確的是( )
A.植物油可以作為萃取劑分離出碘水中的碘
B.石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學(xué)變化
C.處理廢水時加入明礬作為消毒劑,可以除去水中的雜質(zhì)
D.乙烯、甲烷、SO2三種無色氣體可用溴水鑒別
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【題目】室溫下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液加適量水稀釋,下列各項隨著加水量的增大而減小的是
A. n(OH-) B. 溶液的pH
C. c(H+)·c(OH-) D.
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
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【題目】I.計算以下數(shù)值(均為25℃時)
(1)某濃度的NH3·H2O溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________
(2)將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10,則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為______________
(3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低為__________(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)
II.(1)鹽堿地因含較多的,使得土壤呈堿性,不利于作物生長,通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________
(2)是一種無色或淡黃色液體,遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫,是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱,可得到無水,得到無水的化學(xué)方程式為______________________________
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【題目】Ⅰ.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極,測得圖1所示原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
(1)0~t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H+向________(填“正”或“負”)極移動。
(2)t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是________。
Ⅱ.下圖所示電化學(xué)裝置中,a為足量的電解質(zhì)溶液,X、Y是兩塊電極板。
請回答:
(3)若X、Y都是石墨電極,a是含有酚酞的飽和NaCl溶液,則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________,檢驗Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實驗現(xiàn)象是________,電解池總反應(yīng)的離子方程式為________。
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