請(qǐng)據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況（實(shí)驗(yàn)裝置足以維持過(guò)程中小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸汽和溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）
A、A處上升，B處下降
B、A、B兩處都下降
C、A處下降，B處上升
D、A、B兩處都不變
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：小白鼠的新陳代謝中需要消耗氧氣，同時(shí)生成二氧化碳，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，這樣會(huì)導(dǎo)致密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)越來(lái)越小，據(jù)此解答即可．
解答： 解：小白鼠的新陳代謝中需要消耗氧氣，同時(shí)生成二氧化碳，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，這樣會(huì)導(dǎo)致密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)越來(lái)越小，故A處下降，B處上升，故選C．
點(diǎn)評(píng)：解答本題需要了解的是小白鼠的生理過(guò)程以及二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA
C、0.5 mol H2的質(zhì)量為1 g，體積為11.2 L
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年度世界上最著名的建筑獎(jiǎng)“安波利斯摩天樓大獎(jiǎng)”評(píng)比結(jié)果揭曉，位于湖州市南太湖旅游度假區(qū)的喜來(lái)登溫泉度假酒店被評(píng)選為全球十大最佳摩天樓建筑第三名．該酒店的溫泉屬于硅酸鹽溫泉，硅酸鹽主要以硅酸鈉（Na2SiO3）的形式存在，其中硅元素的化合價(jià)為
 
價(jià)，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，會(huì)出現(xiàn)白色渾濁（H2SiO3），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是（　　）
A、HClO酸性強(qiáng)于HBr0
B、HBr的分解溫度低于HCl
C、Cl2、HB2的熔點(diǎn)的高低
D、BrCl+H20→HBr0+HCl是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：
A、銅和濃硝酸
B、銅和稀硝酸
C、銅和被還原的弄硝酸
D、銅和被還原的稀硝酸
其中：
（1）Q表示反應(yīng)
 
；
（2）P表示反應(yīng)
 
；
（3）S表示反應(yīng)
 
；
（4）T表示反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是
 
；
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同濃度的醋酸溶液，離子濃度之間的關(guān)系不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）
B、c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+ ）
C、c（OH-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（CH3COO-）
D、c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定人體呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000mL（已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算）呼出的氣體通入50.00mLBa（OH）2溶液中，使其完全吸收．過(guò)濾后，取20.00mL澄清溶液，用0.10mol?L-1鹽酸滴定．當(dāng)消耗20.40mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)．另取20.00mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.40mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)完全．試求人體呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，也是化學(xué)工業(yè)的重要原料
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料（與氧氣反應(yīng)）生產(chǎn)SO2，進(jìn)料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是
 
．
            壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率
 
溫度      		1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（3）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知在T2溫度時(shí)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1，
①在T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向10L的恒容密閉容器中，充入0.3mol SO2（g）、1.6mol O2（g） 和0.3mol SO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在T2溫度時(shí)，開(kāi)始在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10mol O2（g），一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196.6kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 （g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積．

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