Question

光合作用的反應(yīng)原理為：6CO₂+6H₂O

葉綠素

光

C₆H₁₂O₆+6O₂
（1）上述反應(yīng)中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為

 

，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是

 

．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是

 

，原子最外層有兩個未成對電子的是

 

（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強弱關(guān)系為

 

，試用一個事實說明你的結(jié)論

 

（4）檢驗C₆H₁₂O₆可用

 

（填試劑名稱），C₆H₁₂O₆在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)和光合作用互為可逆反應(yīng)，對此，你的觀點是

 

．

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,極性分子和非極性分子

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）上述反應(yīng)中含有極性鍵的非極性分子為CO₂；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以元素中H原子半徑最�。籆、O原子最外層都有兩個未成對電子；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，可以用氫化物穩(wěn)定性說明非金屬性強弱；
（4）用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗葡萄糖，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)．

解答： 解：（1）上述反應(yīng)中含有極性鍵的非極性分子為CO₂，其電子式為，與該分子中心原子同族的短周期元素為Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，
故答案為：；第三周期第ⅣA族；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以元素中H原子半徑最小，故原子半徑C＞O＞H；C、O原子最外層都有兩個未成對電子，
故答案為：C＞O＞H；C、O；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O(shè)＞C，氫化物穩(wěn)定性H₂O＞CH₄可以說明氧元素非金屬性比碳強，
故答案為：O＞C；氫化物穩(wěn)定性H₂O＞CH₄；
（4）用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗葡萄糖，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，
故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅；不是可逆反應(yīng)，因為反應(yīng)條件不同．

點評：本題考查電子式、原子半徑比較、元素周期律、葡萄糖性質(zhì)與檢驗等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．