【題目】寫出下列物質發(fā)生水解反應的離子方程式

(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,原因是__________(用離子方程式表示),加熱后顏色變 ___________________________。

(2)CH3COONa溶液PH___7(填“>”“<”或“=”),原因是__________(用離子方程式表示)。

(3)普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液,鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液,其化學反應的原理是______(用離子方程式表示),不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是(用離子方程式表示)______。

【答案】CO32﹣+H2OHCO3+OH深>CH3COO+H2OCH3COOH+OHAl3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

【解析】

(1)碳酸鈉溶液滴加酚酞顯紅色,是因為碳酸根離子水解溶液顯堿性,離子方程式為:CO32﹣+H2OHCO3+OH,加熱促進水解,堿性更強,顏色加深;(2) 醋酸鈉溶液因為醋酸根離子水解溶液顯堿性,pH大于7,離子方程式為:CH3COO+H2OCH3COOH+OH;(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁和二氧化碳和硫酸鈉,離子方程式為:Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑,硫酸鋁溶液水解顯酸性,能和鐵發(fā)生反應,所以不能把硫酸鋁溶液盛放在鐵筒中,離子方程式為: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是(

A.硫是一種能溶于水的黃色晶體

B.在自然界中既有化合態(tài)的硫,又有游離態(tài)的硫

C.硫與鐵反應生成硫化亞鐵

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

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【題目】配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱量時,將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B. Na2CO3固體在燒杯中溶解,所得溶液冷卻到室溫,再轉移至容量瓶中

C. 定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線

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【題目】在一密閉容器中,等物質的量的AB發(fā)生反應:A(g)+2B(g) 2C(g),反應達平衡時,若混合氣體中AB的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為( )

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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【題目】已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104 mol/L,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3,F(xiàn)向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是

A. 25℃時,0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中Ksp(CaF2)=

D. 該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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【題目】某烷烴相對分子質量為86,如果分子中含有3—CH3、2—CH21,則該結構的烴的一氯取代物(不考慮立體異構) (   )

A. 9B. 6C. 5D. 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(  )

A. 0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B. 6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C. 反應至6 min時,c(H2O2)=0.3 mol/L

D. 反應至6 min時,H2O2分解了50%

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【題目】2 mol O33 mol O2的質量之比________,分子數(shù)之比________,同溫同壓的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。

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【題目】今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質量的Fe粉,反應完畢后生成氣體的質量之比為3:4,則加入鹽酸中的鐵粉的質量為

A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g

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