19．某試劑瓶所裝物質(zhì)經(jīng)元素分析儀確定僅含有一種元素，則該物質(zhì)（　�。�
A．一定是單質(zhì)B．一定是混合物
C．可能是單質(zhì)也可能是化合物D．可能單質(zhì)是也可能是混合物

分析 混合物是由多種物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，同種元素可以組成不同的單質(zhì)．

解答 解：混合物是由多種物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，同種元素可以組成不同的單質(zhì)，如氧氣和臭氧，故依據(jù)上述分析可知，只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物有可能是混合物，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是純凈物與混合物的概念，單質(zhì)與化合物的概念，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病．某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的質(zhì)量），實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00ml血液樣品，處理后配制成50.00ml溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00ml，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca2+的含量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B．除去CO2中的HCl氣體：CO32-+2H+═CO2+2H2O
C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D．用燒堿溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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14．某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（3）若所得混合液的pH=10，則a：b=101：9．

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4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化硫氣體通入過氧化鈉：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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11．對于可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時C的百分含量與溫度（T）和壓強（P）關(guān)系如圖所示，下面敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑，C的百分含量增大
B．升溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系m+n＞e+f
D．該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

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8．鉛蓄電池是最常見的二次電池．如圖1是鉛蓄電池的示意圖．由于其中鉛能跟硫酸反應(yīng)而損耗，電池效率比較低．為提高鉛蓄電池的效率，可改進(jìn)為圖2（甲）的示意圖，請按要求填寫空白：

（1）圖2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一種）；鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向盛硫酸的容器移動．
（2）鉛蓄電池的正極反應(yīng)是：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O．該電極反應(yīng)可以通過如下三個式子進(jìn)行分析，再綜合，以利于理解記憶：
①PbO2+2e-=PbO+O2-；②PbO+2H++SO42-=PbSO4+H2O；③O2-+2H+=H2O．
（3）圖2（乙）是電解精煉銅的示意圖．溶液②必須含Cu2+離子，電極Y上的電極反應(yīng)式是：陰極：Cu2++2e-=Cu．

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9．25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
C．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3OONa混合液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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