Question

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為
14－a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH
大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則
反應后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

Answer 1

C

A錯，由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－amol/L，則該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液；B錯，正確關系為：2c（Na^＋）＝3c（CO₃^2－）＋3c（HCO₃^－）＋3c（H₂CO₃）；C正確；D錯，pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則酸過量溶液呈酸性，若混合液的pH等于7即氫氧化鈉溶液的體積應更大，即反應后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＜c（Na^＋）；