【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（以mg·L1表示），寫出計算過程_______。

【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ 10.80 mg/L

【解析】

①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓

②在100.00 mL水樣中I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－

n(I2)= ==6.750×10－5 mol

n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5 mol

n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol=3.375×10－5 mol

水中溶解氧==10.80 mg/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

C.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動

D.汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)

A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為______。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成：____________。

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有______(填序號)。

A．濃硫酸 　 B．酸性KMnO4溶液

C．碘水 D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富，價格低廉，安全性高等優(yōu)點而備受青睞，而因理論比容量較高，充放電過程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，有利于的可逆脫嵌，可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說法不正確的是

A.放電時，上的電勢比Zn片上的高

B.放電時，正極反應(yīng)為

C.充電時，外電路中通過0.2 mol電子時，陰極質(zhì)量增加6.5 g

D.對于正極材料，充電可實現(xiàn)的嵌入，放電可實現(xiàn)的脫嵌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。

(1)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是____________，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(2)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答：

①到達(dá)滴定終點的標(biāo)志_______________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為____mL，產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：

下列有關(guān)說法不正確的是__________________

A.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響

C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制50mL0.2molL-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

A.用天平稱取14.2g硫酸鈉固體，放入小燒杯中，用適量的蒸餾水溶解并冷卻至室溫；

B.將冷卻后的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液都注入容量瓶中；

E.將容量瓶瓶塞塞緊，振蕩，搖勻。

（1）操作步驟的正確順序為__（填序號）。

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平、玻璃棒，還缺少的儀器是__、__、__。

（3）下列情況中，會使所配制的溶液濃度偏高的是__（填序號）。

a.定容觀察液面時如圖所示

b.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D

c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d.砝碼上沾有銹漬

e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)I中，還原劑為Fe2＋

B.反應(yīng)II中，FeS2既是氧化劑也是還原劑

C.反應(yīng)III屬于化合反應(yīng)

D.FeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑

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