【題目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃時(shí),往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示,以下說法正確的是
A. a=12
B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5
C. 滴人鹽酸體積達(dá)26.0mL時(shí),溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D. t℃時(shí),MOH的Kb>1.0×10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。
②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點(diǎn):NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。
該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中,若有1molHNO3 被還原,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )
A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3B.原子半徑:Cl>S>P
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.金屬性:K>Na>Li
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問題:
(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價(jià)是_____,請(qǐng)寫出溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式:____________。
(2)“弱堿性按鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀,圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測定值。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件,當(dāng)pH超過8.0時(shí)沉釩率降低,其原因是溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、_______。(請(qǐng)另寫出一點(diǎn)原因)
(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化劑,其催化原理如圖3所示。
①過程a和過程b的化學(xué)方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q;
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r
請(qǐng)寫出過程c的熱化學(xué)方程式:_________________。
②t2℃下,反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0;SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。t℃下,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的值是__________。
(4)全釩夜流電池是一種可充電電池,裝置如圖所示。若在放電過程中有H+從A池移向B池,則:
①放電過程中,起負(fù)極作用的是_______池(填“A”或“B”)。
②充電過程中,陽極方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下( 部分反應(yīng)條件和試劑略):
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
(3)寫出第3 步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)第①、④步的反應(yīng)類型分別是_______、_______。
(5)M為的同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(6)寫出用乙醛為原料制備2-羥基-2-甲基丙酸乙酯的合成路線( 其它試劑任選):________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D. 斷開化學(xué)鍵放熱,形成化學(xué)鍵吸熱
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