【題目】短周期元素的離子:具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系中不正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù):B. 還原性:
C. 氧化性:D. 半徑:
【答案】A
【解析】
短周期元素的離子:具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則一定滿(mǎn)足a-3=b-1=c+2=d+1,其中W和Y屬于金屬,位于同一周期,且W在X的右側(cè)。Y和Z是非金屬,位于同一周期,且位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右側(cè)。
A.根據(jù)a-3=b-1=c+2=d+1,所以質(zhì)子數(shù):,故選A;
B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性就越弱,還原性:,故不選B;
C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,金屬性越強(qiáng),離子氧化性越弱,氧化性:,故不選C;
D.當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強(qiáng),半徑越小,半徑:,故不選D;
答案:A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類(lèi)相同的一組是
A.纖維素和脫氧核糖B.ATP和核糖
C.膽固醇和葉綠素D.血紅蛋白和過(guò)氧化氫酶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣,主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為:
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1=83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2=26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ·mol-1
則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4=_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原,所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。
①以CO作還原劑,改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示。在低于800 ℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為___________;高于800 ℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時(shí),不同條件對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________;當(dāng)溫度高于1200 ℃時(shí),無(wú)論有無(wú)CaCl2,CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同,其原因是___________。
③以C作還原劑,向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比)的混合物在1100 ℃加熱,結(jié)果如上圖3所示。當(dāng)C/S值為0.5時(shí),反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2;當(dāng)C/S值大于0.7時(shí),反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降,其主要原因可能是___________。
⑶利用反應(yīng)CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CO32-)=___________。(已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=3.2×10-6)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是( )
(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)
C. 在制粗硅時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
I.用A+、B-、C2-、D表示含有18個(gè)電子的離子或分子。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素是__________,B元素是__________,C元素是__________。(用元素符號(hào)表示)
(2)物質(zhì)D由兩種元素組成,每個(gè)分子中含有三個(gè)原子,其分子式是________,電子式是______________。
Ⅱ.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為______________,
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______________ (寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是______________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱(chēng)為______________,干燥管D的作用是______________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淀粉溶液變藍(lán),寫(xiě)出使淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式__________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固體,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C、Si、S的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為_______、____________。(填序號(hào))
Ⅱ.試用Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。
(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是__________________;
(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:負(fù)極:___________________________;正極______________________________;
(3) 當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有6.02×1023個(gè)電子通過(guò)時(shí),電池負(fù)極質(zhì)量減少____________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中,充分反應(yīng)后,下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)
A. 此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑
B. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L
C. 溶液體積占試管容積的三分之二
D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣,則水充滿(mǎn)試管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類(lèi)很多,單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。
⑴ O2-的電子式為___________;
⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒,試舉例________(寫(xiě)化學(xué)式,任寫(xiě)兩種);
⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是__________________________;
⑷ Cl2是一種大氣污染物,液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下(部分):
危險(xiǎn)性 | |
儲(chǔ)運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測(cè)儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是_________________。
③將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時(shí),則c(ClO-) :c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 鎂是一種較活潑的金屬, Mg與Ca類(lèi)似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)方程式___________________________。
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