Question

17．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主，如果物質(zhì)沒有變化，就不能引發(fā)能量的變化
• B． 氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，資源豐富，無毒無污染，且便于儲存和運輸，因此很可能成為未來的主要能源
• C． 對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑還可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
• D． 離子反應的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴散速率，受溫度影響不大，是一類不需要活化能來引發(fā)的反應，所以反應速率很高

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化；
B．氫氣是一種新能源．氫氣熱值高，水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染；
C．催化劑具有選擇性；
D．影響反應因素中溫度對反應速率影響大，依據(jù)阿倫尼烏斯公式分析，化學反應的活化能越大，溫度對化學反應速率的影響越大．

解答 解：A．物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，物質(zhì)沒有變化，故A錯誤；
B．氫氣是一種新能源．氫氣熱值高，水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，很可能成為未來的主要能源，故B正確；
C．催化劑只能對主反應即生成目標產(chǎn)物的那個反應起起作用，這樣在轉(zhuǎn)化率一定的時候的確目標產(chǎn)物的比例會加大，并不是催化劑對所有反應都能同等程度促進，故C錯誤；
D．離子反應的活化能較小，依據(jù)阿倫尼烏斯公式分析，化學反應的活化能越小，溫度對化學反應速率的影響越小，反應速率受溫度的影響不大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，多角度考查化學反應與能量、氫能、催化劑以及活化能等知識，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大．