Question

（2013?房山區(qū)一模）PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車尾氣排放．通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NO_x+CO

催化劑

N₂+CO₂下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A．所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O

B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

C．等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NO_x中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

Answer 1

分析：A、同周期自左而右原子半徑減小；
B、x=2時(shí)，N元素由NO₂中+4價(jià)降低為N₂中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍；
C、N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價(jià)鍵，CO₂分子中含有2個(gè)C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價(jià)鍵；
D、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO_x中N元素的化合價(jià)．

解答：解：A、同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C＞N＞O，故A正確；
B、x=2時(shí)，N元素由NO₂中+4價(jià)降低為N₂中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故B錯(cuò)誤；
C、N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價(jià)鍵，CO₂分子中含有2個(gè)C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價(jià)鍵，故等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4，故C正確；
D、令NO_x中N元素的化合價(jià)為a，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子半徑比較、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒．