【題目】15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

【答案】C

【解析】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金加入到稀HNO3中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO,發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3()=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OAl+4HNO3()=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+4NaOH=NaAlO2+3NaNO3+2H2O,沉淀為氫氧化鎂,生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則氫氧化鎂中含有的氫氧根的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量相等,則合金中鋁的質(zhì)量為15.66g×=9.18g,鎂的質(zhì)量為15.66g-9.18g=6.48g。A.鎂的物質(zhì)的量為=0.27mol,鋁的物質(zhì)的量為=0.34mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,硝酸的物質(zhì)的量=×0.27mol+4×0.34mol=2.08mol,則原稀硝酸的濃度為=2.6mol·L-1,故A正確;B.根據(jù)上述分析, 生成NO的物質(zhì)的量為×0.27mol+0.34mol=0.52mol,體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故B正確;C. 根據(jù)Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+4NaOH=NaAlO2+3NaNO3+2H2O可知,反應(yīng)過程中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2×0.27mol+4×0.34mol=1.9mol,故C錯(cuò)誤;D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58.6%,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料與一般金屬材料相比,優(yōu)越性是 (  )。

A.強(qiáng)度大B.導(dǎo)電性好

C.不耐化學(xué)腐蝕D.不耐熱

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【題目】工業(yè)上合成氨的原理如下N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H。

1)已知H-H鍵的鍵能為436 kJmol-1,N-H鍵的鍵能為391kJmol-1,N=N鍵的鍵能是945.6 kJmol-1,則上述反應(yīng)的H=________。

2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲v(NH3)=3.5 molL-1 min-1;乙v(N2)=2 molL-1 min-1v(H2)=4.5molL-1 min-1;丁v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他條件 相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是______________(填序號)。

3)在一定溫度下,將1 molN23 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得氣體總物質(zhì)的量為 2.8 mol,容器壓強(qiáng)為8 MPa。則平衡常數(shù)Kp =________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

4)在773 K時(shí),分別將2 molN26 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

圖中表示c(N2)-t的曲線是________。

該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2NH3的濃度均為3 mol·L-l,則此時(shí)v________v(填“>”“<”“=”)。

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【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)容器

B. 室溫下,能將濃硫酸盛放在鐵桶中保存

C. 配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

D. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH,不一定會使結(jié)果偏低

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【題目】下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是

A.次氯酸溶液B.次氯酸鈉溶液C.漂白粉溶液D.氯化鈣溶液

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【題目】下列說法正確的是

A. 原子半徑大小:Na>S>O B. 金屬性強(qiáng)弱: K> Na>Ca

C. 酸性強(qiáng)弱:HIO4>HBrO4>HClO4 D. 堿性強(qiáng)弱:LiOH >NaOH>KOH

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【題目】亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑,一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2

的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

已知:N2O3為酸性氧化物,2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,NO與堿不反應(yīng),NO+NO2==N2O3。回答下列問題:

1裝置A中導(dǎo)管不直接插入溶液中而是連接玻璃球泡,其目的是____________;若當(dāng)NONO2的物質(zhì)的量之比為1 : 1時(shí),A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

2裝置B的作用是__________;裝置C中通入O2的目的是______________

3反應(yīng)后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及干燥得到產(chǎn)品。

①甲同學(xué)取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化,用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán),得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠,其理由是________________

②將一定量的產(chǎn)品溶于適量的水配成飽和溶液,再加入NH4Cl飽和溶液并加熱,可觀察到無色氣泡逸出,該氣體是空氣的主要成分之一,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是

A. 因碘酒使蛋白質(zhì)變性,故常用于外用消毒

B. 使用青霉素時(shí),直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C. 長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒有副作用

D. 能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿

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【題目】下列敘述中正確的是(

AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B2 mol NO中含2 mol氮和2 molO

C等質(zhì)量的O2O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

D1 mol O2 的體積是22.4L

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