【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍,Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足:Y<Z
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
C. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R
D. 由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
【答案】C
【解析】試題分析:X、Y、Z、R、T為五種短周期元素,根據(jù)圖像可知X是H,R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍,R位于第二周期,則R是碳元素。Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Z是Na,Y是O。Z 與 T 形成的化合物 Z2T,能破壞水的電離平衡,所以T是S。A.氧離子半徑大于鈉離子半徑,A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性T>R,所以其最高價(jià)含氧酸酸性T>R,B錯(cuò)誤;C.碳元素能形成多種氫化物,其沸點(diǎn)可能高于水,C正確;D.由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性,例如草酸氫鈉,D錯(cuò)誤;答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列金屬防腐的措施中,使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是( )
A. 水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B. 金屬護(hù)欄表面涂漆
C. 汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是()
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為] ( )
A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說(shuō)法正確的是
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過(guò)多
B. 我國(guó)最早使用的青銅器主要成分是銅、錫等金屬
C. 用CO2合成可降解的塑料聚碳酸酯,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D. 某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色,其原理是葡萄糖遇碘變藍(lán)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí)。體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36
B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05 Q kJ
C.向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( )
A.1:1:2 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com