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已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2mol SO4和1mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2．下列關系正確的是（　�。�
A、Q2=
Q1
2
B、Q2＜
Q1
2
=197 kJ
C、Q2＜Q1＜197 kJ
D、Q1=Q2=197 kJ
考點：反應熱的大小比較
專題：化學反應中的能量變化
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結合可逆反應中反應物不能完全反應解答．
解答： 解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為
Q1
2
kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜
Q1
2
kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ，
故選C．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，下列處理方法將會污染空氣的是（　�。�
A、將Fe（NO3）2溶液和稀鹽酸同時倒入廢液缸中的試劑瓶
B、用熱純堿溶液清洗盛過植物油的試管
C、用酒精洗滌做碘升華實驗后的燒杯
D、用稀鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150．現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試填空．
（1）A的分子式為
 
；
（2）A的結構簡式為
 
或
 
（任意寫兩種）
（3）A的芳香類同分異構體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
884消毒液
【有效成分}NaClO
【規(guī)格】1 000mL
【質量分數】25%
【密度】1.19g?cm-3
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為
 
_mol?L-1
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=
 
mol?L-1
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液．下列說法正確的是_
 
（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（4）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：A、偏高   B、偏低   C、不變（用符號回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線
 
；          
Ⅱ．未冷至室溫就轉移定容
 
；
Ⅲ．轉移前，容量瓶內有蒸餾水
 
；  
Ⅳ．定容時水多用膠頭滴管吸出
 
．
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g?cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
②需用濃硫酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　�。�
A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度60℃
D、0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列各種情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 
．

（2）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中負極反應式為
 
；正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為
 
．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；又測得此有機物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質量比為54：1，求此有機物的分子式．若此有機物能與燒堿反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質或用品均為生活中常見物質：①鈣片、②不銹鋼鍋、③活性炭、④汽油、⑤食鹽、⑥塑料水杯
請用序號回答下列問題：
（1）為防止骨質疏松，人體可以攝入的物質是
 

（2）常用作調味品的是
 
，能除去冰箱內異味的是
 

（3）所使用的主要材料中，屬于有機合成材料的是
 
，屬于金屬材料的是
 
．

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