短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2―的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請(qǐng)回答：

（1）Y元素的名稱是                   ；

（2）XZ3的化合物的電子式是                        ；

（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>             （用元素離子符號(hào)表示）；

（4）化合物XZ4A中所含的化學(xué)鍵類型為                         ，該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是：                      （用離子方程式表示）

（5）元素組成的化合XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為

                                                                          。

（1）碳

（2）

（3）Cl―>O2―>Na+

（4）離子鍵和極性共價(jià)鍵    NH4++H2­ONH3?H2O+H+

（5）NH4++HCO3―+2OH―=NH3?H2O+CO32―+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素是地殼中含量最高的金屬．請(qǐng)回答以下問題：
（1）請(qǐng)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
；
（2）E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
；
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式）；它的主要用途是
供氧劑、漂白劑
供氧劑、漂白劑
，它與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；D與E兩元素的離子半徑：D
＜
＜
E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個(gè)數(shù)比3：1的最簡(jiǎn)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3-CH3
CH3-CH3
．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會(huì)分解成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HN3=H2↑+3N2↑
2HN3=H2↑+3N2↑
．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F3O4反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
NH4Al（SO4）2
NH4Al（SO4）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請(qǐng)回答：
（1）Y元素的名稱是
 
；
（2）XZ3化合物的電子式是
 
；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素離子符號(hào)表示）；
（4）化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為
 
，
該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（5）元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請(qǐng)回答：

(1)Y元素的名稱是___________________________________________：

(2)XZ3化合物的電子式是__________________________________；

(3)A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________(用元素離子符號(hào)表示)；

(4)化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為_______________________________________;

(5)元素組成為XZ5YC3和BCZ化合物反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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