某有機(jī)物2.8克完全燃燒后生成8.8克CO2和3.6克水．已知該有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．求該有機(jī)物的分子式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)M=ρVm計(jì)算有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算有機(jī)物、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量判斷是否含有O元素，若有計(jì)算分子中O原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物的分子式．
解答： 解：有機(jī)物的摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
2.8g有機(jī)物的質(zhì)量=
2.8g
28g/mol
=0.1mol，
8.8克CO2的物質(zhì)的量=
8.8g
44g/mol
=0.2mol，
3.6克水的物質(zhì)的量=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，
故有機(jī)物分子中C原子數(shù)目=
0.2mol
0.1mol
=2、H原子數(shù)目=
0.2mol×2
0.1mol
=4，分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量=12×2+4=28，等于有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故有機(jī)物不含O原子，則有機(jī)物的分子式為C2H4，
答：該有機(jī)物的分子式C2H4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量確定是否含有O元素是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇X蒸氣的密度是相同條件下H2密度的30.0倍，取1.20gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標(biāo)況）氣體．取一定質(zhì)量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加1.44g和2.64g．試求：
（1）通過計(jì)算確定X的分子式；
 

（2）寫出X所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為
 
，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
 
；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻
 
；
C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線
 
；
D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 
．
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要作答．
（1）制取NH3實(shí)驗(yàn)中，收集氨氣的試管口通常放一團(tuán)沾有稀硫酸的棉花，其作用是
 
．
（2）銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混用的原因是
 
．
（3）汽車的尾氣中含有NO和CO，一種治理方法是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學(xué)方程式為：
 
．
（4）MgSO4的摩爾質(zhì)量是
 
g/mol．
（5）單質(zhì)銅的顏色是
 
色，質(zhì)軟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收17kJ熱量
 
．
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．
（1）如圖甲是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．
①如果A為含有鋅、銀、金等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4通電一段時(shí)間后，A極減少的質(zhì)量將
 
B極增加的質(zhì)量（填“等于”、“大于”或“小于”）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，用氫氧燃料電池做電源，制得11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，該燃料電池理論上需消耗 H2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）利用圖乙裝置模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
 
處（填M或N）； 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為：
 
．
（3）工業(yè)上采用電解的方法來制取活潑金屬鋁．寫出電解反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機(jī)物X，其相對(duì)分子量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是
 

（2）X可能的結(jié)構(gòu)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 
．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：
 
．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是
 
（填字母）．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖1所示請(qǐng)回答：

①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是
 
    
②若電鍍前鐵．銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
 
 g．
（6）某同學(xué)為了探究鐵銹（Fe2O3?nH2O）的組成，將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的鐵銹刮下來，稱取1.96g這種鐵銹，按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①充分反應(yīng)后，稱得B裝置的質(zhì)量增加0.36g，C裝置的質(zhì)量增加1.32g，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為
 
．
②為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃
 
（填“A”或“E”）處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中是同系物的有
 
；互為同分異構(gòu)體的碳鏈異構(gòu)的是
 
，位置異構(gòu)的是
 
，官能團(tuán)異構(gòu)的是
 
；互為同素異形體的有
 
；
互為同位素的有
 
；互為同一物質(zhì)
 
；
（1）液氯與氯氣    
（2）白磷與紅磷    
（3）D與T        
（4）CH2=CH-CH3與CH3-CH=CH-CH3
（5）與
（6）CH3CH2COOH 與 CH3COOCH3               
（7）CH3-CH2-C≡CH  與CH3C≡CCH3
（8）CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2．

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