【題目】(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_______;Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)______。
②C中總反應(yīng)離子方程式為_______________。
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)是:_______________________。
②常溫下,如果該原電池電解質(zhì)溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL,構(gòu)成原電池一段時間后pH變?yōu)?/span>12,則構(gòu)成原電池消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________ mL甲烷,(假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能,忽略氫氧化鈉溶液的體積變化)
【答案】 2H++2e-=H2↑ 增大 Zn+2H+=Zn2++H2 B>A>C a CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 504
【解析】⑴. ①.在B裝置中,Fe為負極,Sn為正極,在正極上氫離子放電生成氫氣,則在Sn極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;在Sn電極,因消耗H+,故pH增大;故答案為:2H++2e-=H2↑;增大;
②.在C裝置中,Zn易失電子作負極,Fe作正極,本原電池裝置實質(zhì)上相當(dāng)于鋅和氫離子之間的置換反應(yīng),則總反應(yīng)方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑;
③.在A裝置中,Fe發(fā)生化學(xué)腐蝕,B裝置中Fe為負極,Sn為正極,Fe被腐蝕,C裝置中Zn為負極,Fe為正極,Fe受到保護,因腐蝕速率:原電池引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>受到保護的腐蝕,故答案為:B>A>C;
⑵. ①.在燃料電池中,通入燃料的電極是負極,負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,所以a極是負極,電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案是:a;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
②.常溫下,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,該原電池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,構(gòu)成原電池一段時間后,NaOH溶液中氫氧根離子減少了n(OH-)=0.5L×0.1mol/L-0.5L×0.01mol/L=0.045mol,根據(jù)總反應(yīng)式,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積是:0.045mol÷2×22.4L/mol=0.504L,即504mL,故答案是:504。
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【題目】某化學(xué)興趣小組想從FeI2溶液中獲得碘單質(zhì),其設(shè)計流程如圖。
請回答:
(1)操作②中除燒杯外,還要用到的玻璃儀器的名稱是________________
(2)有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作,該同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗裝置,此裝置中的明顯錯誤是___________________________________
(3)溶液B呈黃色,除了含Fe3+,可能還含有I2,請你設(shè)計一個實驗方案加以證明,你的實驗操作方案是__________________________________________
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【題目】北京奧運會開幕式文藝表演中的“文房四寶”展示了悠久的中華文明,其中“宣紙”的主要成分是纖維素[(C6H10O5)n]。下列關(guān)于纖維素說法正確的是
A. 屬于烴 B. 屬于糖類 C. 屬于油脂 D. 屬于蛋白質(zhì)
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【題目】某有機物2.3克,完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液,分別增重2.7克與4.4克,該有機物可能是( )
A.CH4
B.C2H4
C.C2H6
D.C2H6O
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【題目】下面三個方法都可以用來制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根據(jù)以上三個反應(yīng),回答有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)的②的離子方程式為_________________________________________________________。
(2)反應(yīng)②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。
(3)請將反應(yīng)③配平:_____KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O
(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比(①:②:③)為___________________。
(5)己知反應(yīng)④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則 MnO2、O2、KMnO4。三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為____________________________________________。
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【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 反應(yīng)停止了
B. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C. 反應(yīng)物和生成物濃度相等
D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加人4molA和2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
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