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13．如圖中，黑點表示原子最外層未共用的電子，圓圈表示相同或不同原子及其內層電子，圓圈之間的連線表示共價鍵．圖中7種粒子由原子序數(shù)1～11的元素的原子所構成，請寫出它們的化學式
（1）NH4+（2）H2O（3）NH3
（4）Na2O2（5）N2
（6）OH-（7）HF．

分析 中括號說明為離子，根據沒有成鍵的電子數(shù)和成鍵電子數(shù)和推知原子的最外層電子數(shù)，根據原子序數(shù)小于11可知原子的種類，根據結構式可推知化學式．

解答 解：（1）銨根中N與H形成4條共價鍵，中括號說明為離子，為NH4+，故答案為：NH4+；
（2）H2O中O與H形成2條共價鍵，剩余2對孤對電對，為H2O，故答案為：H2O；
（3）氨氣中N與H形成三條共價鍵，剩余一對孤對電對，為NH3，故答案為：NH3；
（4）Na2O2中兩個氧原子間形成1條共價鍵，過氧根和鈉離子間為離子鍵，為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（5）N2中N原子間形成三條共價鍵，為N2，故答案為：N2；
（6）OH-中N與H形成1條共價鍵，中括號說明為離子，為OH-，故答案為：OH-；
（7）HF中F與H形成1條共價鍵，剩余3對孤對電對，為HF，故答案為：HF．

點評 本題考查了常見元素的成鍵特點，題目難度不大，注意把握原子形成的共價鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質的性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．鈉和鉀合金具有導電性，可用作快中子反應堆熱交換劑
B．明礬溶于水后能產生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火劑
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A→J有如圖所示的轉化關系（反應條件、部分反應物和產物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應生成J，J的化學式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．
（1）物質C俗稱鐵紅物質B的一種用途供氧劑
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應中，屬于非氧化還原反應的有（填序號）⑦
（5）根據Na2FeO4元素的價態(tài)及反應前后的產物推測Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質而凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去CO2中的H2S氣體，不能選用的試劑為（　�。�
A．KMnO4B．CuSO4C．NaOHD．雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用時2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產生的沉淀是Fe（OH）3（填化學式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內的質子數(shù)為8，該元素原子的二價陰離子中．核外電子數(shù)為10，中子數(shù)是9的核素表示為178O
（2）B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40．該元素原子的原子核內中子數(shù)為21
（3）A、B形成1：1型化合物的相對分子質量是114．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．元素周期表中相鄰元素A，B，C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：
A氯B硫C氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溶液中的溶質可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進行如下實驗：
①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解．
②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產生．
請根據實驗操作及現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
（2）寫出沉淀部分溶解時的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：�。腆w產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產物O2的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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