【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

C2H5OH（l）

H2O（l）

新制的生石灰

蒸餾

B

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

過濾

C

Cl2（g）

HCl（g）

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

NaCl（s）

Na2CO3（s）

鹽酸

蒸發(fā) 結(jié)晶


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．生石灰與水反應(yīng)，可起到吸收水的作用，蒸餾可得到乙醇，故A正確；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可加入氨水除雜，故B錯誤；
C．氯氣難溶于飽和食鹽水，可用于除去氯化氫，故C正確；
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可用于除雜，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：
（2）寫出有機物 的名稱
（3）寫出甲基電子式： ， 乙炔的結(jié)構(gòu)式
（4）某有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：

則合成它的單體是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是

A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解不正確的是

A

B

C

D

千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩句

司母戊鼎

侯德榜

瓷器(China)

詩句中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”。

屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一。

我國化學(xué)工業(yè)的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿。

屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面說法中，與鹽類水解無關(guān)的是（ ）

①NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉

③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中

⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3

⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：①CH（g）+1/2O（g）══CO（g）+2H（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol，試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:___________(填”能”或”否”)。

有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol；

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol，請結(jié)合以上三個反應(yīng)與條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為_______________。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH___________（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度___________________。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_________L （標準狀況下）。

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