【題目】能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是

A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

【答案】B

【解析】

試題分析：電解質(zhì)的強弱判斷依據(jù)是該電解質(zhì)的電離子程度。A、醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不能表明醋酸完全電離與否，錯誤；B、醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，只能表明醋酸電離子出氫離子的能力比碳酸強，但不能說明是完全電離與否，錯誤；C、c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，表明鹽酸的電離程度比醋酸的大，鹽酸完全電離，而醋酸就只能是部分電離，正確；D、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH，說明鹽酸跟醋酸能提供等量的氫離子，但不能說明是完全電離與否，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其分子均含有18個電子，下列說法正確的是

A. 若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料

B. 若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl

C. 若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定

D. 若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+

C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是_____和_____；

（2）表中最活潑的金屬元素是_____；非金屬性最強的元素是____（填元素符號，下同）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____；分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式________________________； ________________________。

（4）寫出元素⑥、⑦的最高價氧化物的化學式分別是______和______，最高價氧化物水化物的酸性比較是______﹥______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì) 銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再在高溫下用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

下列說法正確的是:

A. 反應②說明高溫下Sb還原性比C強

B. 反應①②中氧化劑分別是Sb2S3.、Sb4O6

C. 每生成I1mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 3

D. 反應①中每生成1 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若要在銅片上鍍銀時，下列敘述錯誤的是（ ）

①將銅片接在電源的正極 ②將銀片接在電源的正極 ③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag+ +e-=Ag ④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作電解質(zhì) ⑥可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)

A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑

①該反應中物質(zhì) X 應是___________，a 與 c 的關系是____________。

②簡要說明 K2FeO4 作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________________ 。

②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在改善大氣質(zhì)量、污水處理和實現(xiàn)垃圾資源化等方面發(fā)揮了重要的作用。

① 家用燃料燃燒、烹調(diào)和吸煙會產(chǎn)生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空氣污染物，其中______________會使人對煙草成癮；

② 污水處理的方法很多，從化學角度看，處理酸性廢水可采用_______________（選填“中合法”或“沉淀法”）；

③ 下列方法符合垃圾資源化原則的是_________（選填字母）；

a．廢舊塑料深埋地下 b．廢舊輪胎露天焚燒 c．煉鐵爐渣制水泥

④ 廢舊電池必須回收處理的首要原因是________________________________。

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