【題目】在標準狀況下，0.5 mol的HCl占有的體積是 ，33.6L的H2的物質(zhì)的量為 ，16g O2的體積是 。

【答案】11.2L 1.5mol 11.2L

【解析】

試題分析：在標準狀況下，V=nVm，代入數(shù)值得，V=11.2L；n=V/Vm 代入數(shù)值得，n=1.5mol,先根據(jù)n=m/M求得氧氣的 物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm，代入數(shù)值得V=11.2L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與水蒸氣反應的下列事實中能說明發(fā)生化學反應的是：

A．試管中最終固體為黑色 B．棉花的濕度減小

C．有肥皂泡產(chǎn)生 D．點燃肥皂泡有輕微爆鳴聲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人類共識。

⑴今年9月以來北京地區(qū)發(fā)生嚴重霧霾天氣，其中9月28日，各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入顆粒物162，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為 ，首要污染物為 。

⑵汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應轉(zhuǎn)化為兩種非污染性氣體，寫出該反應的化學反應方程式________________ 。

⑶明礬可用作廢水處理的 劑，Al3+水解生成的 （填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。

⑷煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是 (填化學式)。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式為 。（請寫出其總反應方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3﹣CH2﹣CH3 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
B.NO和CO
C.CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3
D.紅磷和白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A. 0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液

B. 2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液

C. 1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液

D. 3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D．量取220毫升體積的液

（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是

A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（l）這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名稱）。

（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；X的電子式_____；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_____（寫化學式）；

（4）DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________；

（5）F的單質(zhì)在反應中常作_____劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小 B． CH3COOH 的電離程度變大

C．水的電離程度變大 D．溶液的pH 增大

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