A. | NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L | |
B. | b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同 | |
C. | a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+ | |
D. | 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- |
分析 Al2O3與NaOH反應(yīng),而Fe2O3不反應(yīng),過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,發(fā)生HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-,加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多,a、b、c點(diǎn)均顯堿性,隨NaHCO3溶液的加入,堿性減弱,以此來(lái)解答.
解答 解:A.加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多,沉淀為0.032mol,NaOH過(guò)量,濾液中含NaOH,由OH-+HCO3-=CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-可知,前8mL不生成沉淀,c(NaHCO3)=$\frac{0.032mol}{0.032L}$=1.0mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同,均含Na+、AlO2-、OH-、CO32-,故B正確;
C.d點(diǎn)顯堿性,溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2,存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+,故C正確;
D.AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離,生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握?qǐng)D中沉淀與pH的變化、發(fā)生的反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意圖象的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{m}{32}$ mol | B. | $\frac{2m}{64}$ mol | C. | $\frac{98n}{22.4}$ g | D. | $\frac{64n}{22.4}$g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥 | B. | 加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),晶體部分變黑 | ||
C. | 加熱過(guò)程中有少量晶體濺出 | D. | 在空氣中冷卻 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶、10mL量筒 | B. | 容量瓶、100mL量筒 | ||
C. | 100mL容量瓶、50mL量筒 | D. | 100mL容量瓶、10mL量筒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鐵膠體帶正電 | |
B. | 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能 | |
C. | 由于膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,因此不易聚沉 | |
D. | 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液則不能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后,可轉(zhuǎn)化為清潔能源 | |
B. | “綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”,“新醅酒”即新釀的酒,在釀酒的過(guò)程中,葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng) | |
C. | 地溝油和礦物油的主要化學(xué)成分相同 | |
D. | 聚氯乙烯可以用作食品包裝袋 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑ | |
B. | 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2═I2+2OH- | |
C. | 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
D. | 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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