向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
1.0 L
溫度/℃
T1
T2
T3
反應(yīng)物起始量
1.5 mol A
0.5 mol B
1.5 mol A
0.5 mol B
6.0 mol A
2.0 mol B
 

下列說法正確的是（  ）
A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%
C
A項(xiàng)，v(A)＝v(C)＝×＝0.05 mol·L－1·min－1，錯誤；
B項(xiàng)，甲和乙比較，乙達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明T2＞T1，T2高，C的濃度小，升溫，平衡左移，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；
C項(xiàng)，乙和丙相比較，起始量丙是乙的4倍，體積丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，說明該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以x＝1，改變壓強(qiáng)平衡不移動，正確；
D項(xiàng)，　　　　　A(g)　＋　B(g) 2C(g)
起始 mol/L  3  1   0
平衡 mol/L  2.25  0.25   1.5
K＝
設(shè)轉(zhuǎn)化的A為a mol·L－1
則K＝＝a＝0.75 mol·L－1
所以α(A)＝×100%＝75%，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A + B =" 3C" + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是  熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是     。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝         。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO2)＝2v(O2）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2）    d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是     。
a．及時(shí)分離出NO2氣體        b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí),濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí),測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問題。
（1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)        v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是       mol。
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       mol/L。
（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       (填序號)。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：            。
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將         (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎�
⑤降溫�、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)
A．250℃時(shí)，0～10 min H2反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃

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同步練習(xí)冊答案