【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B. 霾塵積聚難見路人,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

D. 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成了丹砂,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程,為物理變化,故A錯誤;B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;C.“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”設(shè)計蒸餾的辦法,蒸餾的辦法可用來分離乙酸和乙醇,故C正確;D.根據(jù)題意,丹砂(HgS)燒之成水銀---即紅色的硫化汞(即丹砂)在空氣中灼燒有汞生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HgSHg+S,此反應(yīng)為化合反應(yīng);汞和硫在一起又生成硫化汞,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Hg+S═HgS,此反應(yīng)為分解反應(yīng);兩過程中均存在化合價變化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D正確;答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A.活性炭的質(zhì)量 Bv(N2) = 2v(NO)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字);

③在30 min時,若只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___________;

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是_____

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電池工作一斷時間,溶液的pH不變

D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2015·新課標(biāo)全國卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18 gD2O和18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)入實驗室,應(yīng)受到警告的行為是(  )

A. 穿實驗服 B. 吃零食 C. 玩弄手機(jī) D. 嬉戲打鬧

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【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

配制時正確的操作順序是(用字母表示)________

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中, 用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm

在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填偏高偏低無影響)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________;

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________;

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。

4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填字母)(2分)

5)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成,所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型,由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是

A. 該原電池正極的電極方程式為:O2+4e-+4H+==2H2O

B. 電池長時間工作后,中間的布上會有白色固體顆粒生成,該固體顆粒為Ag2O

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,消耗鋅板的總質(zhì)量為52 g

D. 該伏打電堆工作時,在銀板附近會有Cl2放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早期火箭發(fā)動機(jī)使用的推進(jìn)劑為液氧和汽油;鸺l(fā)射過程中,推進(jìn)劑的燃燒是將(  )

A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B. 動能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D. 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】谷氨酸的R基為—C3H5O2,在一個谷氨酸分子中,含有碳和氧的原子數(shù)分別是( )

A. 4,4 B. 5,4 C. 45 D. 5,5

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同步練習(xí)冊答案