【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.鐵排在金屬銅的前面,金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來,但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng),不會置換出其中的金屬,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀,離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4,NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性,離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4,故B正確;
C.氯氣氧化性強(qiáng)能把鐵氧化鐵成高價(jià)化合物生成氯化鐵,碘單質(zhì)氧化性較弱,只能把鐵氧化鐵為低價(jià)的氯化亞鐵,故C錯(cuò)誤;
D.少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸,少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣,故D錯(cuò)誤;
故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為:___________________________________Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________。

(2)XY兩元素電負(fù)性分別為2.12.85,試判斷XY4XY之間的化學(xué)鍵為________(共價(jià)鍵離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(極性分子非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

13-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________

2名稱為_______________________________________

3名稱為:________________________________

4名稱為:_______________

5 名稱為:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下,18g甲烷(14CH4)所含的中子數(shù)為9NA

B.25℃時(shí),pH7的純水中含OH的數(shù)目為107NA

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2N2O423g,則銅失去的電子數(shù)為05NA

D.密閉容器中2mol NO1mol O2充分反應(yīng),所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,常溫下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×105。某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)II、IIIMg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是

A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

B.II中總反應(yīng)為2HMg(OH)2Mg22H2O

C.實(shí)驗(yàn)II、III研究NH4Mg(OH)2溶解的作用原理

D.IIICH3COONH4濃度越小,越有利于沉淀的溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,25℃時(shí),向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A.MW兩點(diǎn)所在的直線表示pH 的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí),可能存在:cNa)>c)+2c

C.圖中N點(diǎn)表示加入的HCl的物質(zhì)的量與原溶液中Na2HPO3物質(zhì)的量相等

D.25℃時(shí),H2OOH的平衡常數(shù)為10×1012.57

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.是兩性氫氧化物

B.是難溶于水的白色膠狀物質(zhì),是弱電解質(zhì)

C.既溶于氨水,又能溶于醋酸

D.能凝聚水中懸浮物,可用做凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1100℃時(shí),在體積固定且為5L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):并達(dá)到平衡。

(1)平衡后,向容器中充入1mol,平衡向___________(正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向不移動”),重新達(dá)到平衡后,與原平衡相比,逆反應(yīng)速率________(增大、減小不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變,(不能”)______判斷該反應(yīng)達(dá)已經(jīng)到平衡狀態(tài)。若初始時(shí)加入的2.84g,10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率(參加反應(yīng)的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質(zhì)量的百分比)45%,________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實(shí)驗(yàn)中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如圖:

回答下列問題:

1)步驟Ⅰ制備的Ca2Fe(CN)6易溶于水嗎?__(填“易溶”或“不易溶”)。

2)步驟Ⅲ的化學(xué)方程式為__。

3)步驟Ⅴ所用的試劑X__(填化學(xué)式)。

4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。

已知:HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

HCN的電子式為__

②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步控制pH7.58.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是__,第二步反應(yīng)的離子方程式為__。

5)已知藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如圖:

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗(yàn)食品中是否含有CN-,方案如圖:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,基于普魯士藍(lán)的合成原理,請用離子方程式解釋檢測時(shí)試紙變藍(lán)的原因:__。

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