2．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
C．CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2D．Fe+2FeCl3═3FeCl2

分析 A．為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物；
B．為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)；
C．不屬于四種基本反應(yīng)類型；
D．為兩種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)．

解答 解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑為置換反應(yīng)，故A不選；
B.2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2為分解反應(yīng)，故B不選；
C．CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C選；
D．Fe+2FeCl3═3FeCl2為化合反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的類別、反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意四種基本反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入陰極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�
A．n（Na+）B．n（Cl-）C．c（OH-）D．c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
試管		C．
坩堝		D．
試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		t/min
C/mol•L-1
溫度/℃		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)用D的濃度變化表示的平均速率為0.01mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 c2為2.0mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量．
還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）科學(xué)家研究利用乙烯進(jìn)行脫硝（NO），反應(yīng)機(jī)理如圖1．由圖 可推斷：乙烯的作用是作還原劑，Cu+的作用是作催化劑．
（2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH3（g）+4N0（g）+O2（g）?4N2（g）+6H20（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315〜400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是溫度過高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動(dòng)，脫硝率降低．
②氨氮比[n（NH3）/n（NO）]會(huì)直接影響該方法的脫硝率．如圖2為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖，當(dāng) n（NH3）/n（NO）＞l.0 時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是 過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO．
（3）煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的原理如下：
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（1）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫酸：3Ca（ClO）2（aq）+2NO（g）+2H2O（1）=3CaCl2（s）+HNO3（aq）Ⅱ
①與NaClO溶液相比，Ca（C10）2溶液更能有效促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行．
②已知NaOH溶液脫銷的原理：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O與 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）2   溶液脫銷效率更高，可能的原因是ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將NO氧化為它們的最高價(jià)態(tài)NO3-．
（4）直接電解吸收也是脫硝的-種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖3所示．將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率；該電池的陽扱方程式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體．K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是（　　）
A．丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
B．K、L、M 中沸點(diǎn)最高的是M
C．原子半徑：W＜X＜Y
D．元素的非金屬性：Z＞Y＞X

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