【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板,是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路,然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用,準備采用下列步驟:
(1)步驟Ⅰ的操作名稱:________;所需玻璃儀器:_________、_________、__________。
(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式:______________________。
(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱:___________、實驗現(xiàn)象:__________。
(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中,此過程的現(xiàn)象:________________,此轉(zhuǎn)化的化學方程式為:______________________________。
(5)寫出③中所含物質(zhì):_________⑥發(fā)生反應的離子方程式:_______________。
【答案】過濾 燒杯 漏斗 玻璃棒 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 硫氰化鉀 溶液由黃色轉(zhuǎn)化為血紅色 先產(chǎn)生白色絮狀沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe、Cu 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3,向濾液中加入過量Fe,發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=2Fe2++Cu,然后過濾,濾液中含有FeCl2,濾渣中含有Cu、Fe,向濾渣中加入過量HCl,Fe溶解,Cu不溶解,然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu,濾液中含有FeCl2,向FeCl2濾液中通入過量Cl2,發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,從而得到FeCl3溶液,以此解答該題。
(1)步驟Ⅰ是從溶液中得到濾渣,則操作名稱為過濾,所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。
(2)氯化鐵具有氧化性,能與金屬銅反應,則FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(3)鐵離子和KSCN溶液混合反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色,可以用KSCN溶液檢驗鐵離子,實驗現(xiàn)象是:溶液由黃色轉(zhuǎn)化為血紅色;
(4)濾液②中含有氯化亞鐵,向②中加入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵沉淀,由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化,則反應中的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色絮狀沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,此轉(zhuǎn)化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(5)①是鐵且是過量的,發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=2Fe2++Cu,所以③中所含物質(zhì)為Fe、Cu。氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵,則⑥發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,分別設計了如下實驗:
Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:
【1】上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。
A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁
【2】上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。
A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁
Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
現(xiàn)要證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,B中加某試劑。
常溫下,通過合理操作,觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象,即可證明。
請結(jié)合裝置回答下列問題:
【3】B中可加入_____
A.MnO2固體B.KMnO4固體C.濃H2SO4D.大理石
【4】儀器A的名稱是_____
A.普通漏斗B.長頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶
【5】從環(huán)境保護的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用 吸收尾氣。
A.澄清石灰水B.KBr溶液C.濃H2SO4D.NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種高品質(zhì)的磷礦石——鳥糞石的化學式為MgNH4PO4,下列關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推測中不合理的是( )
A.鳥糞石既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽
B.鳥糞石既能和強酸反應又能和強堿反應
C.鳥糞石中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.鳥糞石中兩種陽離子的電子式分別為[····]2+、[H····H]+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好應加入下列試劑中的____(填字母)。
a.稀H2SO4 b.鹽酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH
(2)某;瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:
①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式:___,__,___。
②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?___。
③溶液a中存在的離子有___,在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量,為什么?___,為此,改進方法是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1 mol·L -1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與HA溶液體積之間的關(guān)系如圖I所示:向20.00mL0.1 mol ·L-1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L-1 KOH溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖II所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. A點、X點對應溶液中水的電離程度相同
B. B點、Y點對應溶液的pH相等
C. C點、Z點對應溶液中都存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. D點、W點對應溶液中分別都存在:c(K+)=c(A-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是 ( )
A.加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,原溶液中一定有
B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,淀淀不消失,原溶液中一定有Ag+
C.加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中一定有
D.加入少量的氫氧化鈉后溶液中產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com