Question

【題目】某實驗需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，現(xiàn)在用氫氧化鈉固體配制該溶液。

(1)實驗步驟：

①計算：所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________克。

②稱量：用_____________（實驗儀器）稱取所需的氫氧化鈉固體。

③溶解：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，然后冷卻。

④轉(zhuǎn)移：把上面所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中，此過程必須用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必須_________________。

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。

⑥定容：繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處，改用__________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

(2)從所配的溶液取出25mL，其濃度為_________mol/L，所含溶質(zhì)NaOH為_________克。然后加蒸餾水至100mL，溶液中Na+濃度變?yōu)?/span>________mol/L，

(3)誤差下列情形對所配溶液濃度的影響。（填偏高、偏低或無影響）

①定容時加蒸餾水超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出。___________

②在轉(zhuǎn)移時若沒有進行洗滌。__________

③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在外面。__________

④容量瓶中原有少量蒸餾水。__________

Answer 1

【答案】20.0 托盤天平 檢驗是否漏水 膠頭滴管 1.00 1.0 0.25 偏低 偏低 偏低 無影響

【解析】

本題主要考查的是溶液的配置與誤差分析。

（1）通過溶液濃度和體積計算所需固體質(zhì)量；用托盤天平稱量；容量瓶在使用前必須檢驗是否漏水；定容時蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

（2）溶液的濃度不隨體積的改變而改變；溶質(zhì)質(zhì)量；濃度c=n/V;

（3）誤差分析時利用公式c=n/V進行分析。

（1）所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；用托盤天平稱量；容量瓶在使用前必須檢驗是否漏水；定容時蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。故答案為：20.0；托盤天平；檢驗是否漏水；膠頭滴管；

（2）溶液的濃度不隨體積的改變而改變，所以從所配的溶液取出25mL，其濃度為1.00mol/L；所含溶質(zhì)NaOH質(zhì)量；加蒸餾水至100mL，溶液中Na+濃度 ;故答案為：1.00；1.0；0.25；

（3）①定容時加蒸餾水超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出導致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏低，導致濃度c偏低；

②在轉(zhuǎn)移時若沒有進行洗滌，溶質(zhì)沒有全部在容量瓶中導致物質(zhì)的量n偏低，導致濃度c偏低；

③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在外面溶質(zhì)沒有全部在容量瓶中導致物質(zhì)的量n偏低，導致濃度c偏低；

④容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液配制無影響；故答案為：偏低；偏低；偏低；無影響。