Question

取NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物共27.4g，加入足量鹽酸后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L．
（1）求混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）若將上述固體混合物充分加熱，最后殘留固體質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒、混合物的總質(zhì)量列方程計(jì)算NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量；
（2）若將上述固體混合物充分加熱，最后殘留固體為Na₂CO₃，根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算最終Na₂CO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．

解答： 解：（1）二氧化碳的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
設(shè)NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.3 84x+106y=27.4

解得x=0.2，y=0.1，
答：NaHCO₃的物質(zhì)的量為0.2mol，Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）若將上述固體混合物充分加熱，最后殘留固體為Na₂CO₃，根據(jù)鈉元素守恒，最終Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol+

0.2mol

2

=0.15mol，故最終殘留固體質(zhì)量為0.15mol×106g/mol=15.9g，
答：最終殘留固體質(zhì)量為15.9g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意利用守恒思想進(jìn)行解答．