將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應式為CH4+10OH-－8e-====+7H2O，通入氧氣的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列敘述正確的是(    )

    A.通入甲烷的電極為負極

    B.正極發(fā)生氧化反應?

    C.該電池使用一段時間后需補充氫氧化鉀

    D.燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

   

解析：原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。從電極反應看通入甲烷的一極，發(fā)生的是氧化反應，故此極為負極，A正確，B、D錯誤。從總反應：CH4+2OH-+2O2====+3H2O可以看出，隨著反應的進行，OH-濃度逐漸減小，所以使用一段時間后需補充氫氧化鉀。

答案：AC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入氫氣和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應類似于氫氣的燃燒，所以稱作氫氧燃料電池．下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動  

D．該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆安徽懷遠縣包集中學高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動  

D．該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是


  1. A.
    通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2+2OH-→2H2O+2e-
  2. B.
    正極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-→ 4OH-,發(fā)生氧化反應
  3. C.
    燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
  4. D.
    該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽懷遠縣包集中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－
B．正極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
D．該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案