【題目】在一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L-1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達(dá)到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L-1的是( )
A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2
B. 2.0體積的N2和6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2
D. 2.0體積的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中,能量轉(zhuǎn)化的主要方式不正確的是( )
A.硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能
B.鉛蓄電池充電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D.植物進(jìn)行光合作用時(shí),光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。
(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化學(xué)式),工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是_________________和_________________________。
(3)物質(zhì)甲可以是_____________
A、MgO B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
(4)由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。
(5)當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),求最小pH__________。已知:氫氧化鐵ksp=1.0×10-38,離子濃度小于1×10-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
則試通過計(jì)算判斷,下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g)A2(g) + 3B2(g) △H>0,下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0; x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
B. 等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
C. 等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D. 等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
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【題目】關(guān)于乙醛的下列反應(yīng)中,乙醛被還原的是 ( )
A.乙醛的銀鏡反應(yīng)B.乙醛制乙醇
C.乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)D.乙醛的燃燒反應(yīng)
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【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJ·mol-1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
時(shí)間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;
(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母編號(hào)).
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度
e.同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
(3)維持容器的體積和溫度T1不變,當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA,達(dá)到平衡后,與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí),則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍_______.
(4)維持容器的體積和溫度T1不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,達(dá)到平衡后,n(E)=0.50mol,則a=_______.
(5)若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可知,Q_____0(填“大于”或“小于”),c點(diǎn)v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”.)
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