8．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ•mol-1．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時放出熱量bkJ；②向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量c kJ．則下列關系式正確的是（　　）
A．a＞b＞2cB．a=b＜2cC．b=2c=aD．b=2c＜a

分析 反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量b＜a，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉化率大于乙，以此解答該題．

解答 解：反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量 b＜a，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉化率大于乙，如轉化率相等，則b=2c，而轉化率越大，則反應的熱量越多，則b＞2c，所以a＞b＞2c；
故選A．

點評 本題綜合考查化學平衡移動問題，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力，本題可從壓強對平衡移動影響的角度分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．酒精燈不慎碰到起火，立馬用大量水潑滅
B．濃堿液濺到皮膚上，用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．實驗結束后將剩余的K和Na不能放回原試劑瓶
D．加熱液體的試管口能正對著自己或別人

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•dm-3H2S飽和溶液中，S2-（mo1•L-1）濃度為（　�。�
A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．

（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的熱化學方程式為：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反應在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的物質的量隨時間變化如圖1所示．
①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В淇赡艿脑蚴�300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減�。�
②其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．
（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則：
①x的取值范圍為1.5≤x＜2．
②反應后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代數(shù)式表示）
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與社會生活密切相關．根據(jù)有關知識判斷，下列說法正確的是（　　）
A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B．蛋白質在一定條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖
C．煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程
D．合成材料的大量使用給人類帶來了嚴重污染，所以要禁止生產(chǎn)和使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關氮元素的敘述中．錯誤的是（　�。�
A．氮是生命物質的重要組成元素
B．氮是農(nóng)作物生長所必需地元素
C．氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
D．含氮化合物不僅給人類帶來福音，也給人類帶來危害

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）實驗過程如圖：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣．
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空氣
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應過程中溶液的酸性增強
C．該反應中NO2-被還原
D．H+可以是鹽酸

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