【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
(3)E的結構簡式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
【答案】苯甲醛 加成反應 取代反應 、、和(任寫兩種)
【解析】
由H的結構簡式逆推可知A、B、C、D、E、F苯環(huán)上均只有一個取代基。結合信息①及B的分子式可知:A為苯甲醛,B為,由的反應條件可知的轉(zhuǎn)化為醛基轉(zhuǎn)化為羧基,C為,C與Br2發(fā)生加成反應,生成,D在KOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應,酸化后生成,E與乙醇發(fā)生酯化反應或取代反應生成,F與G發(fā)生類似信息所給反應加成反應生成H,逆推可知G的結構簡式為,據(jù)此解答。
由上述分析可知,A為苯甲醛,故答案為:苯甲醛;
由分析可知:C生成D發(fā)生加成反應,E生成F發(fā)生取代反應,故答案為:加成反應;取代反應;
由分析可知,E的結構簡式為,故答案為:;
G的結構簡式為,由F生成H的化學方程式為,故答案為:;
為,苯環(huán)外含有5個碳原子、3個不飽和度和2個O原子,其同分異構體能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2,即必含有羧基,核磁共振氫譜顯示有4種氫原子,則具有較高的對稱性,氫原子個數(shù)比為,可知含有兩個對稱的甲基,還有2個碳原子和2個不飽和度,則含有碳碳三鍵,故滿足條件的同分異構體的結構簡式為、、和,故答案為:、、和(任寫兩種);
逆合成可由與溴加成而來,可由和發(fā)生類似已知②反應而來,可由發(fā)生消去反應而來,可由和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應而來,即:,故答案為:。
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【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”,其主要反應之一為2SO2+O22SO3。下列有關該反應的說法不正確的是( )
A.SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.達到平衡后,反應就停止了,故正、逆反應速率相等且均為零
C.該反應從開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應速率相等
D.工業(yè)上生產(chǎn)SO3時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3,根據(jù)計算機模擬結果,在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應歷程與能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.O2轉(zhuǎn)化為活化氧與碳氧鍵生成無關
B.每活化1個O2分子最終吸收0.29 eV能量
C.該過程的最大能壘(活化能)E正= 0.73 eV
D.炭黑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應,可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。
(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式:______。
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【題目】下列有關CuCl2溶液的敘述中正確的是
A. 溶液中存在自由移動的離子:
B. 溶液中:c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 用惰性電極電解該溶液時,陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生
D. 溶液pH<7 的原因是:Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+
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【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( )
A.NaCl、NaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、Br2
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
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【題目】下列化學反應的離子方程式書寫錯誤的是( )
A.鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.濃鹽酸與MnO2反應制備Cl2:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑
C.向燒堿溶液中加入過量的小蘇打:OH-+HCO3-=CO32-+H2O
D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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