【題目】已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

【答案】B

【解析】

本題考查的是燃燒熱和和熱化學(xué)方程式的含義，根據(jù)定義進(jìn)行分析即可。

A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故燃燒熱不是241.8 kJ·mol－1，故錯(cuò)誤；B.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含義為1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，故正確；C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖像表示的為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物和生成物相反，則反應(yīng)熱的符號(hào)改變，所以分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為+241.8 kJ，故錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

CH3COOH

1．8×10－5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10－4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10－10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10－8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1．8×10－5

請(qǐng)回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是(填序號(hào))。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ， 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。
（3）物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01mol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2SO2+18O22SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有（ ）
A.SO2
B.O2 、SO3
C.SO2 、 O2 、 SO3
D.SO2 、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。

回答下列問題：

（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。

（2）A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_____________。

（3）在E、F的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式,下同),還原性較強(qiáng)的是_______________。

（4）A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y,將X、Y溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),寫出離子方程式：________________________________________________________。

（5）常用(BA4)2E2C8檢驗(yàn)廢水中的Mn2+,若觀察到無色溶液變紫紅色,可判斷廢水中含Mn2+,還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫出無色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（ ）
A.天然氣是二級(jí)能源
B.石油是二級(jí)能源
C.電能是一級(jí)能源
D.水力是一級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的

B．H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的

C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性

D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸在生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。請(qǐng)完成以下關(guān)于乙醇和乙酸的相關(guān)問題：

（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）乙醇燃料電池應(yīng)用前景樂觀，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，燃料電池的正極電極反應(yīng)式為：__________。在負(fù)極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫出生成乙酸的電極反應(yīng)式：_____________________________________。

（3）乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：_______________________________。在密閉容器中，利用該反應(yīng)制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)中若起始時(shí)在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應(yīng)后容器中殘留的乙醇可能為______________。

A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol

（4）反應(yīng)后可向反應(yīng)混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B. a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍(lán)色沉淀

C. b中發(fā)生吸氧腐蝕 D. a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生

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